课 题：碱金属元素（第二课时）

教学目标：1）巩固碱金属的物理性质和“结构与化学性质的关系”。
2）进一步学习碱金属元素与O₂、水的反应。
3）了解碱金属元素的氧化物性质。

教学内容和过程：

复习：
结构特点：相似性、递变性

物理性质：1）状、色。2）导性。3）硬度。4）熔沸点。5）密度。

化学性质：
预测：∵最外层电子都只有1个，易失去，且距离核的距离增大（n↑，r↑）。
∴碱金属元素都是活泼的金属，具有强金属性（还原性），且随核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
具体可表现在：1）能与非金属单质（O₂、S、Cl₂）和水反应，且随核电荷数增加反应的剧烈程度 在增加。
2）MOH的碱性逐渐增强。（CsOH最强的碱）
3）对应的阳离子的氧化性减弱。

验证：

一. 与氧气反应。

4Li+O₂===2Li₂O(不如钠剧烈)
2Na+O₂===Na₂O₂（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）
K +O₂===KO₂（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰）
Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。
说明：

1) 随核电荷数增加，反应剧烈程度增加，产物越来越复杂（O(-2)、O(-1)、O(-1/2)）。

2) 只有Li在点燃条件下能产生简单的氧化物（Li₂O）。

3) 过所化物、超氧化物都不是碱性氧物。

4) 碱金属的过氧化物，超氧化物都是离子化合物。

5) 过氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能产生O2。
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂↑
4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑（呼吸面具内的供氧剂应选择：KO₂、Na₂O₂？）

二. 与水反应

2M+H₂O===2MOH+O₂↑

1) Li与水反应较慢。

2) 钠与水反应剧烈。（钠与反应的现象及其解释：①浮②熔③动、嘶④红）

3) 钾与水反应较钠剧烈。（实验2-10，现象①浮②熔③动、啪、爆④红，与钠作出比较。）

4) Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。

碱金属元素的存在与保存

存在：在自然界中都以化合态存在。

保存：为什么要封在？保存在什么物质中？为什么能保存在该物质中？