【真题回顾】

1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将铜屑加入 溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

2. （2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^- B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 、MnO₄^- D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-

3. （2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

4.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A． 的溶液中：

B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、

C． 的溶液中： 、 、 、

D． 的溶液中： 、 、 、

5.（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ· mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

6. （2010浙江卷） 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

7. （2010广东理综卷）（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li₂O Al₂O₃ 4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有____________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

【知点习题】

1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^－= H₂O
B． Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ = 3Cu²⁺ + 2 NO↑+ 4H₂O
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na⁺、Mg^2＋、AlO₂^－、Br^－ B．H^＋、Fe²⁺、SO₄²⁺、NO₃^－
C．K^＋、NH₄^＋、CO₃^2－、OH^－ D．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－ B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－ D．Mg²⁺、NH₄^＋、SO₄^2-、K⁺

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K⁺_、、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－
B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－
C．含有0.1 mol·L^－1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－
D．室温下，PH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

6、Fe³⁺、SO₄^2–、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na⁺ B．OH^– C．CO₃^2– D．Cl^–

7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^－、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，则M可能是（ ）
A．HCO₃^－ B．Cu²⁺ C．I^－ D． Fe²⁺

8. （14分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

阴离子

Cl^－、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。 回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子是
（2）C的化学式是 ，D的化学式是
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 。
（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式 。

9.某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄ 。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色：

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。

参考答案

【真题回顾】1 A 2 C 3 C 4 D 5 C 6 B 7.解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得沉淀（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为： （5）母液中的溶质是 、 ，可以回收 。

答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石（3） （4） （5） 。

【知点习题】1～7 C D D D D D B 8. （1）[:O:H]^—；Ba²⁺ （2）Al₂(SO₄)₃；(NH₄)₂CO₃

（3）13；2Cl^—－2e^—＝Cl₂↑ （4）Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+2H₂O

9. （1） （4分）

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

无

CuSO₄

溶液无色，而CuSO-₄溶液为蓝色

（2）（4分）

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

Na₂SO₄

无

钠的焰色反应呈黄色

（3）（4分）

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

MgCO₃

Ba(NO₃)₂、AgNO₃

MgCO₃沉淀溶液盐酸，有气体放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于盐酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在盐酸中不消失

(4)Al₂(SO₄)₃ （2分）

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