1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. B. C. D.

答案：A

解析：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少)

2×84 106 62

x (W1- w2)

解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。

2答案：D

解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

3答案：A

解析：只有A符合，因为只要了解该反应Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3我想就不会错选了。

点评：本题考查元素化合物中钠的化合物的相关知识，容易误选D，因为该反应Na2CO3+HCl= NaHCO3 +NaCl,殊不知该反应很难控制量的关系；也易误选B或D，殊不知Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

4.A本题主要考查碱金属和化学计算知识。根据反应式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O , 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ , 2Na2O2 + 2 CO2 2 Na2O2 + O2↑,

根据计算量的关系可知，2摩尔NaHCO3生成CO2和H2O各1mol , Na2O2只有1mol，故反应后只能生成Na2CO3和O2，气体排出后，残留固体是Na2CO3

5.C解析 本题考查的是化学计算。根据题意可知，n(Na)=0.5 mol/L×0.08l=0.04moL,

n(O)=(1.5g -23g/mol×0.04 mol )÷16 g/mol =0.036moL, n(Na): n(O)=10:9>1:1

6.本题考查物质间的反应及用一定的计算方法确定生成物的组成成分。H2S 和NaOH完全反应时：2NaOH+ H2S==Na2S+ 2H2O，则8.0克NaOH反应生成Na2S7.8g; 当H2S过量时NaOH+ H2S==NaHS+ H2O，则8.0g NaOH反应生成NaHS11.2g.由于7.8 g <7.9 g <8.0 g, 7.8 g <7.9 g <11.2 g,所以判断反应物生成物可同时含有NaOH和Na2S或者NaHS和Na2S

非选择题

7： 解析

8. (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：

原子利用率(%) = ×100% = ×100%；

9．31（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y 11.2(y－0.5x)

6.3 1.12

解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3

即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）

10.（1）： 联合制碱法或侯德榜制碱法

（2）NH3+ CO2 +NaCl NH4Cl + 2NaHCO3↓

（3）CO2

（4）Ⅰ 过滤

（5）稀硝酸和硝酸银溶液

（6）a c

解析：本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、氯离子的检验等。根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的二氧化碳。当二氧化碳过量时发生反应：NH3+ CO2+ H2O=== NH4 HCO3 NaHCO3+NaCl== NaHCO3↓+ NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解，故X 为CO2。要提高氯化钠的利用率必须过滤出NaHCO3的母液循环利用，要检验Na2CO3中是否混有氯化钠，只需向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液看是否有白色沉淀即可。在母液中通入氨气是发生反应：HCO3 + NH3== NH4++ CO32-，C（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3