2004－2005学年度上学期

高中学生学科素质训练

高一化学同步测试（6）—碱金属元素

说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1 O：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 （ ）

A．最外层电子数相同 B．都是金属元素

C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同

2．下列不属于碱金属单质的通性的是 （ ）

A．硬度小、密度小、熔点低 B．导热导电性能强

C．焰色反应颜色相近 D．强还原性

3．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是 （ ）

A．原子半径 B．密度

C．单质的还原性 D．熔点和沸点

4．下列关于锂的性质的推测不正确的是 （ ）

A．它是一种活泼金属 B．投入冷水中能浮在水面上

C．投入到冷水中立即燃烧 D．它的氢氧化物是可溶性碱

5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 （ ）

A．最层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂

C．都能在O2里燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

6．碱金属单质的活动性Li< （ >

A．它们的熔点、沸点依次减小 B．原子最外层都有一个电子

C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈

7．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）

A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

B．用水洗涤2～3次后再使用

C．用滤纸擦干净即可使用

D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

8．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）

A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+

C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+

9．某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是 （ ）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

10．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是 （ ）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换也氢

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．钡在空气中燃烧生成Ba2O2

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．下列关于铯的叙述正确的是 （ ）

A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物

B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解

C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯

D．在自然界中有少量游离态的铯存在

12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ）

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

13．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：

LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）

A．水是氧化剂，LiH是还原性

B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂

D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

14．当质量为a g的某碱金属单质X与足量的氯气反应时,生 成氯化物质量为(a+35.5) g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为 （ ）

A．（a+8）g B．（a+16）g C．（a+24）g D．（a+64）g

15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，

则下列说法中正确的是 （ ）

A．投入的Na、K一定等质量

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线a为Na，b为K

D．稀盐酸的量一定是不足量的

三、填空、简答和计算（共7个小题，50分）

16．（7分）碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________, 氧化物的水化物碱性最强的是_____________。

17．（5分）（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_______________

①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察

②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质

③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止

④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替

（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是________________

18．（7分）超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气，这个反应的化学方程式为_________________________________________________。若用78g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，再用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为_______g。过氧化钠也能起到同样的作用，要制取等量氧气，需要过氧化钠与的KO2的质量比为1:________(精确到小数点后一位小数)。潜水员常用的补氧剂是 Na2O2 ， （填“能”或“不能”）改用 KO2作补氧剂。

19．（5分）用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。

①该物质的名称是________________________

②该物质与水反应的化学方程式为 __________________________________，反应中氧化剂是 _____________还原剂是___________

20．（6分）有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有__________.

21．（6分）有69.3g钾钠合金与足量的水作用，得到氢气2.0g.求该合金中钠的质量分数以及合金中钾钠的原子个数比.

22．（14分）今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发，干燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。

参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、简答和计算

16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。

17.(1) ①②③④ (2) ①②③④②

18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 , 48 , 0.6 ， 能。

19．（1）过氧化钠 （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.

2K + 2H2O==2KOH + H2↑ 2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

78 2 46 2

39x x 23y y

则有：x+y=2.00g ①

39x+23y=69.3g②

联立①②，解得x=1.456g y=0.544g

所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中钾、钠的原子个数比＝ ∶ ＝233∶87

答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为233∶87。

22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。

假设10.8g全部是碱金属R，则：

R ～ ROH

M （17+M）

10.8g 16g

M:(17+M)=10.8:16, M=35.3

假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；

R2O ～ 2ROH

(2M+16) 2(M+7)

10.8g 16g

(2M+16):2(M+7)=10.8:16, M=10.7

由平均值原理，10.7<35>

设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y，则：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：该碱金属是钠，其混合物中Na为4.6g，Na2O为6.2g。