一、 构成物质三种微粒：分子和原子，离子（可论 个数 ，种类 ）

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

分子.原子.离子都质量小、体积小；不断运动；之间有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系

分子是由原子构成。原子得失电子变成离子，分子原子离子都是构成物质的微粒。

区别

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分，离子为带电微粒。

备注

1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成，其他大多数物质是由分子构成的，氯化钠由钠离子，氯离子构成

2.在受热的情况下，获得能量，运动加快，间隔变大。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

物理变化中分子没变，化学变化中分子变了，化学变化实质就是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程

二． 原子的构成

原子

（不带电）

原子核（带正电）

核外电子（每个电子

带一个单位负电荷）

质子（每个质子带

一个单位正电荷）

中子（不带电）

电子在核外一个相对很大的空间绕着原子核高速运动

原子核体积小，质量大，带正电

2.原子不显电性：质子数等于电子数，原子核（或质子）所带正电荷与电子所带负电荷电量相等，电性相反。

3.决定原子的质量：原子核（或质子和中子）：电子质量很小，忽略不计。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

4.决定元素种类：质子数（核电荷数）

5.决定元素化学性质：最外层电子数{最外层电子数相同其化学性质不一定都相同}（Mg、He最外层电子数为2）

6.原子不一定有中子，氢原子中无中子。质子数不一定等于中子数。

三．原子结构发现史：1.化学之父道尔顿：没有人能将原子再分2.汤姆森发现电子

3.卢瑟福a粒子轰击金箔实验——证明原子核居于原子中心，电子绕核高速运动，没有发现电子排布规律

实验现象：大多数a粒子不改变原来的方向：a粒子通过了原子内，原子间空隙—原子核体积小

少数改变了方向：经过原子核附近受到斥力—原子核带正电

极少数被反弹回来：遇到质量大的原子核_，原子核质量较大

结论：原子核特点——带正电，质量大，体积小

三． 电子排布规律 （会画1—18号原子结构示意图）

第一层≤2个, 第二层≤8个, 最外层≤8个. 能量低离核近，能量高离核远，电子排满低层再排高层。

四．相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值。单位为“1”。
公式：（1）相对原子质量= 一个某原子的质量 （2）两原子质量之比=相对原子质量之比

一个碳—12原子质量的 1/12
（3） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

四．离子：原子得电子形成阴离子—→带负电。原子失电子形成阳离子—→带正电。

离子符号：元素符号右上角写（ 数字 + -）号（数字在前，符号在后）1可以不写。如Na+、Ca2+ H+ Cl- O2-

离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。2O2-表示2个氧离子。

元素种类与化学性质：原子发生化学变化时，最外层电子得或失电子达到8个稳定结构，原子核不变

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

＜4

易失去最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素

≥4（H：1）

易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

＝8（He：2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

第四节 元素 【地壳元素由高到低：氧 硅 铝(地壳中含量最多金属元素) 铁 钙 】

一.元素:具有相同 质子数 （或 核电荷数） 的一类 原子 的总称。

注：(1）决定元素种类: 质子数 (或核电荷数 ) （2）钠原子.钠离子同为钠元素，质子数相同

(3)同种元素质子数相同，中子数电子数不一定相同 （4）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

（5）化学变化中，元素种类不变。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？一定含碳.氢元素,可能含氧元素。

物质 混合物

（物质种类） 单质: 由一种元素组成的纯净物。如：氧气，氖气，铁，金

（元素种类→） 纯净物 化合物:由多种元素组成的纯净物 如：水.二氧化碳. 氧化镁 碳酸氢铵NH4HCO3

1.A空气 B氧气 C二氧化碳 D水 E 氧化镁 F汞 G冰水混合体 H氦气 属于

属于混合物的是A,属于纯净物的是 B C D E F G 。单质的是_B F H；属于化合物的是 C D E G .

描述物质的组成（以水为例）

(1) 物质由 微粒（分子或原子） 构成。如： 水由水分子构成。

(2) 物质由 元素 组成(宏观）。 如： 水由氢元素和氧元素组成。

(3)分子是由 原子 构成 如： 水分子由氧原子和氢原子构成。

(4) 一个分子是由 几个原子 构成。 如： 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

二.元素符号 （1）书写：一大二小

（2）元素符号表示的意义：元素，一个原子，物质（由原子直接构成的物质）

Cu：铜元素，一个铜原子，铜。 N ：氮元素，一个氮原子。Ne ：表示氖元素，一个氖原子，氖气

(3)元素符号前加数字：表示几个原子（只有微观的意义)如：2H ：表示2个氢原子

三．元素周期表（7个周期 16个族 ）规律：1.原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数

2.周期序数 = 电子层数 同周期（从左至右） ：电子层数相同，最外层电子数依次加一

主族序数 = 最外层电子数 同主族（从上至下） ： 最外层电子数相同，电子层数依次加一

四. 记住下列元素符号，1—18号元素符号，元素名称，原子结构示意图

钾K 钙Ca 铁Fe 锰Mn 铜Cu 锌Zn 金Au 银Ag 钡Ba 汞Hg 碘I