化学实验复习应重视---回归教材
luyued 发布于 2011-03-14 09:42 浏览 N 次
化学是一门以实验为基础的学科，在高考中化学实验占据了重要的地位。高考化学实验重在考察实验探究能力，考查内容基本上来自于教材，因此在化学实验复习中要注重回归课本，从课本中抓基础，提升学生的能力。
一、化学实验复习策略
1、引领学生深入教材，理解基本实验
分析近三年的高考实验题，不难发现，很多实验题来自于教材，是教材实验的组合或改造，所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材，理解基本实验的实质。在第一轮复习当中，实验部分不能忽视，教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习，在此基础上，精选难度较小的实验试题，让学生深刻掌握基础；一轮复习后，对实验要进行专题复习，指导学生课后翻阅教材相关实验部分，并回归基本点，最后突破探究问题。
2、依据考试说明，将实验分类教学
2011年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。关于化实验基础，明确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析和处理实验数据得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，对实验知识和技能进行综合运用。依据这些要求，可以将实验分为四个专题:实验基本操作；气体的制备；物质的检验、分离与提纯；探究实验（实验知识与技能的综合运用）。每个专题精讲6-10个试题，让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路，并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能，初步学会科学探究的基本思想。
3、配合适当的练习，总结常规知识点
在化学实验复习过程中，适当的练习是非常必要的。一方面，通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识；另一方面，练习还可以让学生获得实验题型处理的方法，从而提高学生对知识的综合运用能力。精选的练习主要以近五年的高考题为主，并在不同复习阶段进行不同的改造，让学生在练习后，总结常规知识点，例如，重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。在总结中，要注意适当的重复，让学生真正将常规知识点纳入到自己的已有知识体系中，成为长时记忆。
4、在落实常规考点的基础上，提高实验探究能力
实验试题的每个大题中都有3-4个小题是常规的知识点，例如物质的分离与提纯中的“过滤”、“重结晶”；气体制备中“尾气处理装置”、“干燥装置”、“气密性的检查”；离子检验中的NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-检验方法等，在试题处理与分析的过程中，重点强调学生落实常规考点，这些知识点是每位学生都可以掌握的，要求同学们尽量不丢分，在此基础上，帮助同学们将剩余的提高题目转化为较易理解的知识点，从基础入手提高学生的分析问题能力、实验探究基本技能，并且能在高三复习以及考试中学会将复杂的问题简单化，增强学生的化学学习自信，并获得较大的成就感。
二、高中教材中的化学实验汇总
实验类型
实验名称
考试大纲要求（实验约22分）
近三年实验非选择题
物质的分离与提纯
粗盐的提纯（必修一P5）
蒸馏与萃取（必修一P9）
工业乙醇的蒸馏（选修五P17）
苯甲酸的重结晶（选修五P18）
对常见物质进行分离和提纯
主要考查学生的对各部分实验知识的综合运用能力。2007——
2009实验题如下（请注意三年中重复考查的问题）：
2007T21重结晶
2007T22碘钟实验
2007T23铁铜检验
2007T23沉淀转化
2008T19重结晶
2008T20反应速率的影响因素
2008T21铁元素价态探究
2008T23高纯硅制备
2009T19氨气性质实验
2009T20反应速率的影响
2009T21铁元素存在形态探究
2009T22沉淀转化及除杂
定量
实验
配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
酸碱中和滴定（选修四P50）
锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18）
中和热的测定（选修四P4）
能根据要求配制溶液；分析和处理实验数据，得出合理结论
气体的
制备
氯气的制备（必修一P83）
氨气的制备(必修一P99)
二氧化氮的制备和吸收（必修一P92）
铜和浓硫酸的反应（必修一P101）
铁和水蒸气反应（必修一P50）
掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）
条件控制实验
铝箔在酒精灯上加热（必修一P48科学探究）
铝和氢氧化钠溶液的反应（必修一P51）
碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修一P56）
氢氧化铝的制备（必修一P58）
Fe2+和Fe3+ 的检验（必修一P61）
硅酸钠溶液的防火实验（必修一P77）
氯水漂白作用及干燥氯气能否漂白（必修一P84）
元素周期律的探究（必修二P15）
探究反应速率的影响因素（选修四P20）
比较醋酸和硼酸的酸性强弱（选修四P42）
了解控制实验条件的方法；设计、评价或改进实验方案
有机
实验
乙醇和金属钠的反应（必修二P73）
乙醇的催化氧化（必修二P74）
酯化反应（必修二P75）
糖类和蛋白质的特征反应（必修二P79）
乙炔的实验室制法（选修五P32）
乙醇的消去反应（选修五P50）
苯酚的酸性（选修五P53）
苯酚与饱和溴水的反应（选修五P54）
乙醛银镜反应、与新制氢氧化铜反应（选修五P57）
未做明确要求，但可以通过实验掌握有机物的相关性质，理解有机物合成思路
其他
沉淀的转化（选修四P64）
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化本质
三、高中化学实验复习内容
【实验1】粗盐的提纯(必修一P5）
粗盐中还有较多的杂质，如CaCl2,MgCl2,SO42-等
1、第一步：除去不溶于水的杂质用 方法，用到的实验仪器有
。
2、第二步：除去CaCl2,MgCl2,SO42-溶于水的杂质：向滤液中滴加试剂的顺序为 。
A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D稀盐酸
3、第三步：得到较纯的氯化钠固体用 方法，用到的硅酸盐质的仪器有
。
4、在三步实验过程中用到的的玻璃棒有 次，作用分别是
。
【实验2】配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
1、所用的仪器为：
2、采取的步骤一般为七步：计算、称量、 、定容。
3、误差分析
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
【实验3】喷泉实验（必修一P97）
1、写出实验室制取氨气的化学方程式：
2、氨溶于水的喷泉实验现象：
3、分析产生这一现象的原因：
4、得出结论：
【练习】 在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
【实验4】气体的制备
1、氯气的实验室制法（必修一P83）
（1）反应的原理：
（2）收集气体的方法：
（3）除杂（HCl）：
（4）尾气的处理：
（5）检验氯气是否收集满:
【练习】下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，试写出D装置中反应的化学方程式 ；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是 ，其原因是 。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 。
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
2、氨气的制备(必修一P99)
（1）反应的原理：
（2）收集气体的方法：
（3）干燥：
（4）尾气的处理：
（5）检验氯气是否收集满:
【练习】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
（1）A中加入的物质是___________________；
发生反应的化学方程式是_______________ ______________________;
（2）B中加入的物质是____________，其作用是____________________ ____；
（3）实验时在C中观察到得现象是______________________ ____ ___，
发生反应的化学方程式是__________________________ ___________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是___________ __， D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是___________ .
3、二氧化氮的制备和吸收（必修一P92）
（1）制备二氧化氮的化学方程式：
（2）二氧化氮被水吸收的化学方程式： ，氧化剂和还原剂之比是 。
【实验5】铁和水蒸气反应（必修一P50）
1、写出铁和水蒸气反应的化学方程式：
2、【练习】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
【实验6】实验条件控制小实验
1、铝箔在酒精灯上加热（必修一P48科学探究）
将未打磨和打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察现象
（1）未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，失去光泽，熔化不滴落下。
（2）打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，失去光泽，熔化不滴落下。
分析原因：
2、铝和氢氧化钠溶液的反应（必修一P51）
等量的铝分别与等量盐酸和氢氧化钠溶液反应，观察现象
（1）均产生气泡，二者反应速率比较：
（2）此实验证明铝的性质：
（3）写出涉及到的离子方程式：
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修一P56）
（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的比较：
（2）碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较：
（3）碳酸钠和碳酸氢钠碱性的比较：
4、氢氧化铝的制备（必修一P58）
根据实验3-7和实验3-7思考：
（1）制备氢氧化铝的一般方法 能不能用NaOH溶液？
为什么？
（2）写出制取氢氧化铝的离子方程式
（3）写出氢氧化铝治疗胃酸的离子方程式
5、Fe2+和Fe3+ 的检验（必修一P61）
依据实验3-10和3-11
（1）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，现象 ，再加入少量铁粉，现象
（2）在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，现象 ，再滴加几滴氯水，现象
（3）写出上述两题中涉及到的离子方程式
6、硅酸钠溶液的防火实验（必修一P77）
两个小木条控制其他条件相同，一个放入蒸馏水中，一个放入饱和硅酸钠溶液中，取出、沥干，分别在酒精灯外焰处。现象：
（1）放入蒸馏水的木条
（2）放入硅酸钠溶液中的木条
结论：硅酸钠溶液可以做防火剂
7、氯水的漂白作用及干燥氯气能否漂白（必修一P84）
依据实验4-4和实验4-5探究氯水的漂白作用
（1）将有色布条放入盛有氯水的广口瓶中，会观察到布条 ，
（2）将有色布条放入盛满干燥氯气的及其瓶中，会观察到 。
得出结论：
8、元素周期律的科学探究（必修二P15）
比较钠、镁、铝分别和冷水和热水反应现象，填表
钠
镁
铝
与冷水反应
与热水反应
滴加酚酞后比较碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
【实验6】海带中提取碘（必修二P91）
【练习】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______（填代号，限填3项）。
（2）A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_____ _
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_______（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水
C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是____________ ______。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
（5）请写出提取碘过程中涉及到的离子方程式：
【实验7】锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18）
【练习】测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及单位：
①___________,单位___________;
②___________,单位___________.
根据你测定的实验数据,处理后可求得________(填化学式)的反应速率,单位是__________.
【实验8】探究影响化学反应速率的因素（选修四P20-23）
【练习】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式 CaCO3+HNO3= Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
【实验9】酸碱中和滴定（选修四P50）
1、实验用品：（用标准盐酸滴定待测NaOH溶液）
（1）试剂： 、 、 、蒸馏水
（2）仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。
2、实验操作
（1）滴定前的准备：
①滴定管： 、洗涤、装液、调液面、记录
②锥形瓶：注碱液、记读数、加指示剂
（2）滴定：左手 、右手 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。
（3）终点判断：等到滴入最后一滴试液，指示剂变色，且 。
3、数据处理：用公式C（NaOH）= 计算
4、误差分析（请在空白处填写“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）酸式滴定管未用标准溶液洗涤
（2）碱式滴定管未用待测液洗涤
（3）锥形瓶用待测液润洗
（4）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
（5）振荡锥形瓶时部分液体溅出
（6）滴定前酸式滴定管有气泡
（7）滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（8）滴定前读数正确，滴定后仰视读数
【实验10】沉淀的转化（选修四P64）
向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，会产生 ，再向其中滴加KI溶液，观察到 ，再向其中滴加Na2S溶液，现象为 。说明
向MgCl2溶液中滴加1-2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加FeCl3溶液，静置，白色沉淀变为 。
由此得出结论:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，总是由溶解度小的沉淀转化成 。
【实验11】有机实验
1、乙酸的酯化反应（必修二P75）
（1）试剂添加顺序：先加 ，再加 ，最后加 。
（2）浓硫酸的作用：
（3）饱和碳酸钠溶液的作用：
（4）请写出反应的化学方程式（注意条件）
（5）酯化反应的实质：
2、工业乙醇的蒸馏（选修五P17）
（1）蒸馏是依据 的不同进行分离和提纯
（2）蒸馏所需要的仪器：
（3）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止 。
（4）温度计的位置：
（5）冷凝管的进水和出水方向：
3、苯甲酸的重结晶（选修五P18）
重结晶是把两种 差别较大的溶质分开，或者其中一种物质的溶解度随温度变化较大。重结晶的操作步骤： 、 、 。
【练习】红钒钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体)是重要的化工原料。工业用铬铁矿(FeOoCr2O3，含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠。
（1）步骤I的反应有：4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O2==2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 生成1mol
Na2CrO4转移的电子数为_______mol；原料中加入CaCO3的作用是____ 。
A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣CaSiO3
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为____________ 。
（3）过滤用到的玻璃仪器有 。
Na2Cr2O7·2H2O
Na2SO4
S/g
80
60
40
20
